Xi'an Kacise Optronics Co.,Ltd.
Kacise, compreendo as suas necessidades de automação.
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Para monitorização ambiental da qualidade da água, solução ácida/alcalina/sal, processo de reação química, processo de produção industrial,Pode satisfazer a maioria dos requisitos de medição do pH em linha para aplicações industriais.
| Número do modelo | KPH310 |
| Distância Distância | 0 ~ 14 Ph |
| Resolução | 0.01 ph |
| Precisão | ± 0,1 ph |
| Temperatura de funcionamento | 0 ~ 65 °C |
| Pressão de trabalho | < 0,2 mpa |
| Compensação da temperatura | Compensação automática de temperatura (NTC) |
| Fornecimento de energia | 12 ~ 24 VDC ± 10% |
| Saída de sinal | RS-485 ((Modbus/RTU) |
| Material de contacto | Pom |
| Modo de instalação | Instalação de imersão |
| Comprimento do cabo | 5 metros, outro comprimento pode ser personalizado |
| Modo de calibração | Calibração em dois pontos |
| Consumo de energia | < 0,05 W |
| Nível de protecção | IP68 |
4.Desenho dimensional
Dicas: Perguntas e Respostas
1Qual é o pH? Qual é o princípio de medição?
O valor de pH da solução é o logaritmo negativo da atividade dos íons hidrogénio na solução, expresso como:
PH = - lgαH +
Como o valor da atividade dos íons hidrogênio em uma solução aquosa é muitas vezes muito pequeno, não é conveniente para aplicação, então o conceito de valor de pH é usado
Como indicadores de acidez, neutralidade e alcalinidade da solução, o valor do pH pode indicar a intensidade da acidez e da alcalinidade da solução.
Deste modo, é muito conveniente aplicar, e assim:
Solução neutra: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Moles por litro, pH é menos lg [H+] é igual a 7
Solução ácida: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, quanto mais baixo o pH, mais ácida;
Solução alcalina: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol /L, pH >7, quanto maior o pH, mais básica é.
A atividade é a concentração efetiva, isto é, a parte do íon que é livre para participar de uma determinada reação - isto é,para atingir a superfície da membrana sensível ao eléctrodo para se conectar a ela
Por causa da interação entre os íons em uma solução, a atividade é geralmente menor que a concentração, e esta interação também será
O bloqueio do movimento dos íons reduz o número de íons que atingem a membrana do eletrodo.
A medição do pH do eletrodo é a característica da relação correspondente entre o potencial de saída da célula galvânica e o valor de pH da solução.
Esta correspondência pode ser representada pela equação de Nernst:
E = Eo-2.3 RT/F*pH
E = medir o potencial
Eo = potencial padrão
R = constante de gás
T = temperatura absoluta (K)
F = constante de Faraday
RT/F = inclinação 2,3
A equação de Nernst é uma relação muito importante na eletroquímica.
Ao medir o pH, o Eo (potencial padrão) e a inclinação de 2,3RT/F (inclinação) são obtidos por calibração do elétrodo.Em seguida, a amostra é medida para obter E (potencial medido) e o valor de pH da amostra é calculado ligando-a à equação.