fogão da planta de rendição 1.6t para o projeto da refeição de pena

Rendendo o fogo para o equipamento de processamento da refeiço de pena do projeto da refeiço de pena

Hidrólise de sais inorgánicos

Há quatro categorias:

1. O ácido forte e os sais baixos fortes no se submetem hidrólise, porque seus aníons e cations ionizados no podem interromper o equilíbrio da ionizaço da água, assim que so neutros.

2. Ácido forte e sal baixo fraco. Nós chamamos o cation fraco da peça fraca da base. Os íons baixos fracos combinam com os íons de hidróxido ionizados da água, destruindo o equilíbrio da ionizaço da água, fazendo com que a ionizaço da água mova-se para a frente, tendo por resultado o hidrogênio na soluço que a concentraço do íon é maior do que a concentraço do íon de hidróxido, fazendo a soluço aquosa ácida.

3. Base forte e sal ácido fraco. Nós chamamos o aníon fraco da parte ácida fraca. Da mesma forma, o aníon fraco combina com os íons de hidrogênio ionizados da água para fazer a concentraço do íon de hidróxido na soluço maior do que a concentraço de íon de hidrogênio, fazendo a soluço alcalina.

4. O ácido fraco e o sal baixo fraco, a parte ácida fraca combinam com o hidrogênio, e a parte baixa fraca combina com o hidróxido para gerar dois eletrólitos fracos.

Compare ento seu Ka constante da ionizaço e os valores do Kb (um pouco do que o grau de hidrólise) em uma temperatura em seguida, a constante da ionizaço (igualmente chamou a constante de equilíbrio da ionizaço) do eletrólito fraco so um valor fixo. Esta comparaço pode ser usada para determinar o que o sal é, e quem é forte. A constante da ionizaço é um logarítmo negativo baseado em 10., quem quer que tem menos carga será mais grande. Em uma palavra, a reaço em que os aníons e os cations na liga da soluço de sal com os íons de hidrogênio ou os íons de hidróxido ionizados da água para formar um eletrólito fraco so chamados hidrólise de sal.

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