fogão da planta de rendição 1.6t para o projeto da refeição de pena

Rendendo o fogão para o equipamento de processamento da refeição de pena do projeto da refeição de pena

Hidrólise de sais inorgánicos

Há quatro categorias:

1. O ácido forte e os sais baixos fortes não se submetem à hidrólise, porque seus aníons e cations ionizados não podem interromper o equilíbrio da ionização da água, assim que são neutros.

2. Ácido forte e sal baixo fraco. Nós chamamos o cation fraco da peça fraca da base. Os íons baixos fracos combinam com os íons de hidróxido ionizados da água, destruindo o equilíbrio da ionização da água, fazendo com que a ionização da água mova-se para a frente, tendo por resultado o hidrogênio na solução que a concentração do íon é maior do que a concentração do íon de hidróxido, fazendo a solução aquosa ácida.

3. Base forte e sal ácido fraco. Nós chamamos o aníon fraco da parte ácida fraca. Da mesma forma, o aníon fraco combina com os íons de hidrogênio ionizados da água para fazer a concentração do íon de hidróxido na solução maior do que a concentração de íon de hidrogênio, fazendo a solução alcalina.

4. O ácido fraco e o sal baixo fraco, a parte ácida fraca combinam com o hidrogênio, e a parte baixa fraca combina com o hidróxido para gerar dois eletrólitos fracos.

Compare então seu Ka constante da ionização e os valores do Kb (um pouco do que o grau de hidrólise) em uma temperatura em seguida, a constante da ionização (igualmente chamou a constante de equilíbrio da ionização) do eletrólito fraco são um valor fixo. Esta comparação pode ser usada para determinar o que o sal é, e quem é forte. A constante da ionização é um logarítmo negativo baseado em 10., quem quer que tem menos carga será mais grande. Em uma palavra, a reação em que os aníons e os cations na liga da solução de sal com os íons de hidrogênio ou os íons de hidróxido ionizados da água para formar um eletrólito fraco são chamados hidrólise de sal.